年湖北省鄂州市中考模拟化学试题
非常重要：因为 ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
MnO2（KClO3）
水
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
KCl（KOH）
稀H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉（碳粉）
稀HCl
过滤
A.AB.BC.CD.D
A
8.下列实验方法不能达到目的是
A.应燃烧的方法区分涤纶和羊毛
B.用带火星的木条鉴别氧气和氮气
C.用肥皂水将硬水转化为软水
D.用氢氧化钙检验铵态氮肥
C
9.在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是
A.滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
D
10.下列对部分化学知识的归纳完全正确的（）
A
化学与生活：①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②氧气用于医疗急救③农业上用石灰乳和硫酸铜制波尔多液
B
化学与环境：①焚烧植物秸秆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③使用可降解塑料可減少“白色污染”
C
化学与安全：①皮肤沾上浓硫酸--先用水冲洗，再涂稀醋酸②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭③冬天用煤炉取暖--保证室内通风
D
化学与健康：①人体缺铁会引起贫血症②可用硫磺薫蒸笋干使之颜色更好看③制作糕点过程中加入适量的碳酸氢钠，使糕点松软可口
A.AB.BC.CD.D
A
11.下列各组物质溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是
A.NaOHNaClKNO3MgCl2
B.NaOHNaClHClFeCl3
C.Na2SO4BaCl2HClK2CO3
D.Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2
A
12.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液中取出两种，进行混合。若两种溶液混合后，溶液的质量减小，可能的组合最多有多少种
A.1B.2C.3D.4
B
二、填空（14分）
13.回答下列问题。
（1）用化学符号表示：
①2个铝原子____；
②铵根离子____；
③氯化亚铁____；
（2）下图是某反应的微观示意图。
请回答：
①B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③氧化物）。
②此反应的化学方程式为___________。
③此图说明化学反应前后发生改变的粒子是_________。
（1）①.2Al②.③.FeCl2
（2）①.②②.③.分子
14.如图：
（1）P点的含义是__________．
（2）t2℃时30ga加入到50g水中，能形成溶液质量为________g
（3）t2℃时abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序排列是________．
（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，为20g
（2）75（3）c＜a＜b
15.A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“——”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
（1）A物质的主要用途是__________；
（2）写出反应F→E的化学方程式_________，
（3）写出反应②的化学方程式____________；
（1）供给呼吸，支持燃烧
（2）
（3）
三、计算。
16.为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：
第1次
第2次
第3次
加入硫酸溶液质量/g
10
10
10
过滤后溶液的质量/g
.7
根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g。
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（1）23.3（2）20%。
四、实验探究。
17.根据下列仪器装置图，请回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称___________。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________可用于该反应的气体发生装置是_______（填字母序号），用装置F收集一瓶O2，如何检验O2是否已收集满？__________。
（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和稀盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合_________（填字母序号）。
（1）水槽（2）①.②.C③.将带火星的木条放到集气瓶口，若带火星的木条复燃则说明氧气已集满
（3）AF或者FA
18.Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na2SO4样品有含少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示：
（1）加入NaOH溶液可除去的物质是_______(填化学式)，其反应的化学方程式为：___________。若提纯过程中添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量的________除去。
（2）操作a的名称是___________。
（1）①.MgCl2②.2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl③.稀硫酸（2）过滤
19.氮地球上极为丰富一种元素。
（1）氮气在空气中所占的体积分数约为________。
（2）氮元素原子的质子数为7，中子数为7，则其原子结构示意图为（填写字母序号）。
A.B.C.D.
（3）与氮元素原子化学性质相似的原子，其最外层电子数为________。
（4）橘红色的重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]晶体加强热后发生分解反应，生成一种疏松的绿色固体R，该反应的化学方程式为：(NH4)2Cr2O7=N2↑+R+4H2O。则R中铬（Cr）元素的化合价为________。
（5）汽车中的气囊有助于减轻胸、头和面部在碰撞时受伤的严重性。其中能够迅速产生气体使气囊充气的是一种化合物X，其组成元素有钠元素和氮元素，其中氮元素的化合价为—3价，汽车发生严重碰撞时，X迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为_________。
（1）78%（2）D
（3）7（4）+6或者+6价（5）2Na3N6Na+N2↑
20.构建知识网络是一种重要的学习方法．将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应横线上．
①_____；②_____；③_____．
①.元素②.原子③.分子
21.下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题。
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→_____→_______→_______。D装置中NaOH的作用是__________。如果导管连接错误，后果是_________。
（2）实验进行一段时间后，B装置玻璃管中的现象为________，反应方程式为_________。用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_________。
（1）①.d②.b③.e④.吸收二氧化碳⑤.有毒气体没有被收集，污染大气
（2）①.红色固体变为黑色②.③.含碳量不同
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1、备战年中考化学实验探究题高分突破：
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