20212022学年四川省凉山州高三

-学年四川省凉山州高三（上）化学试卷

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．（6分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中不正确的是（ 　　）

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维　　

B．苏打溶液显碱性，苏打常用作治疗胃酸过多症　　

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异　　

D．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料

2．（6分）某有机物的结构简式为：

，下列关于该有机物的说法中正确的是（ 　　）

A．该有机物的分子式为：C19H14O8　　

B．1mol该有机物最多可与11molH2发生加成反应　　

C．该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物　　

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

3．（6分）下述实验方案能达到实验目的的是（ 　　）

A．A　　B．B　　C．C　　D．D

4．（6分）年11月16日，国际计量大会通过决议，1mol包含6.×个原子或分子等基本单元，6.×mol﹣1，这一常数被称为阿伏加德罗常数。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定性消除了。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ 　　）

A．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA　　

B．含gFe（OH）3的胶体中Fe（OH）3胶粒的数目为NA　　

C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA　　

D．常温常压下，7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2气体反应转移电子数为0.2NA

5．（6分）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价代数之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含最多的金属元素。下列说法不正确的是（ 　　）

A．元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物　　

B．简单离子半径：Y＜Z　　

C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应　　

D．M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

6．（6分）常温下，用Na2S溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的AgNO3、Zn（NO3）2溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。已知：Ksp（Ag2S）＜Ksp（ZnS）。下列叙述错误的是（ 　　）

A．a点处表示Ag2S的不饱和溶液　　

B．该温度下，Ksp（ZnS）＝10﹣23.8　　

C．升高温度，X线位置将发生变化　　

D．X、Y分别为ZnS、Ag2S的沉淀溶解平衡图像

7．（6分）科学家最近发明了一种Al﹣PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域（a＞b），结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ 　　）

A．M区域电解质为KOH　　

B．放电时，Al电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣═[Al（OH）4]﹣　　

C．R区域的电解质浓度逐渐减小　　

D．每消耗0.1molPbO2电路中转移0.2mol电子

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题—10题为必考题，每个试题考生都做答；第11题—12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题

8．（15分）碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如图：

（1）系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　，操作2的实验方法是　　。

（2）氧化I﹣通常用H2O2作为氧化剂，写出反应的离子方程式　　。

（3）某实验小组研究I﹣的氧化，将SO2通入KI溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：SO2+4I﹣+4H+═S+2I2+2H2O。为了探究该反应的影响因素，设计以下实验：

①用水吸收SO2制取SO2水溶液，吸收装置最佳的是　　。

②实验1和2探究　　对实验的影响，实验2和3探究　　对实验的影响。对比实验3，实验2加蒸馏水的体积为　　（用表中字母或字母的表达式作答）。

③添加药品的合理顺序为：SO2水溶液、　　、稀盐酸、　　（填“KI溶液”或“蒸馏水”）。

④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是　　（用化学方程式解释）。检验该反应发生的实验试剂是　　。

9．（14分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＝﹣dkJ/mol（d＞0）部分化学键的

键能数据如表（设CO以C≡O键构成）：

①由以上数据可求得NO的键能为　　kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）。

②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施　　。

（2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生的反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝﹣50kJmol﹣1

①如图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为　　（填“a”或“b”），其判断依据是　　。

②若x＝2、y＝3，测得在相同时间内（5min）不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时的点为　　（填a、b、c），此时，用H2表示的反应速率为　　，容器内的压强与反应开始时的压强之比为　　。

10．（14分）一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：　　。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2═4CuCl+S；②　　。

（3）“回收S”的过程中，温度控制在50﹣60℃，不宜过高，原因是　　。

（4）向滤液M中加入（或通入）　　（填字母），所得物质可循环利用。

a.铁

b.氯气

c.高锰酸钾

d.氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是　　；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是　　。操作Ⅰ是　　。

（二）选考题（15分）

11．（15分）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。

（1）硫原子的价层电子排布式为　　，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为　　。上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是　　（填元素符号），N2中π键与σ键个数比为　　。

（2）CO2与C2H5OH相对分子质量值相差2，但二者熔沸点相差很大，原因是　　。

（3）KNO3晶体中，NO3﹣中中心原子杂化轨道类型是　　，NO3﹣离子的立体构型是　　。

（4）硫化钾的晶胞结构图如图。硫离子的配位数为　　，若晶胞中A点坐标为（0，0，0），B点坐标是（，，0），C点坐标是（0，，），则D点坐标为　　，若晶胞参数为dpm，则该晶体的密度为　　gcm﹣3。（用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值）

（15分）

12．天然产物全合成是现代有机化学的重要研究方向，H是合成某种生物酶的核心中间体，其结构简式为

，合成路线如图：

已知：

（1）B的结构简式为　　；C中含氧官能团的名称为　　；C→D的反应类型是　　。

（2）鉴别C和D可选用的试剂为　　。

（3）写出A→B的化学方程式　　。

（4）设计C→D、F→G的目的是　　。

（5）I是D的同分异构体，则满足下列条件I的所有同分异构体的结构简式　　；

A．能与NaHCO3溶液反应

B．苯环上有两种不同化学环境的氢

试题解析

1．解：A.蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有，两者可以用灼烧的方法来区分，故A正确；

B.苏打对人体有腐蚀性，会危害人体健康，不能用苏打治疗胃酸过多，可以用小苏打或氢氧化铝，故B错误；

C.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故C正确；

D.水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石，故D正确；

故选：B。

2．解：A．根据结构简式确定分子式为C19H14O8，故A正确；

B．苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，酯基、羧基中碳氧双键和氢气不反应，该分子中含有2个苯环、2个碳碳双键，所以1mol该有机物最多可与8molH2发生加成反应，故B错误；

C．该有机物中含有酯基，所以能和稀硫酸反应生成

和HCOOH两种物质，故C错误；

D．酯基水解生成的羧基、酚羟基及该有机物中的酚羟基都能和NaOH反应，则1mol该有机物最多消耗7molNaOH，故D错误；

故选：A。

3．解：A.二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，应用向上排空法，故A错误；

B.氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉实验，故B错误；

C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为对比稳定性，则小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；

D.二氧化硫具有还原性，如生成二氧化硫，则可与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液褪色，可达到实验目的，故D正确；

故选：D。

4．解：A.标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B.Fe（OH）3的胶体中胶粒是Fe（OH）3集合体，所以Fe（OH）3胶粒的数目小于NA，故B错误；

C.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为n2mol，则含原子6NA个，故C正确；

D.7.8gNa2O2的物质的量n0.1mol，Na2O2与CO2的反应为歧化反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，此反应中1molNa2O2转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，故D错误；

故选：C。

5．解：由上述分析可知，X为H、Y为N、Z为Na、M为Al、Q为Cl，

A.X、Y分别为H、N元素，H、N可以形成NH3、N2H4等化合物，故A正确；

B.氮离子和钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＜Y，故B错误；

C.元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，二者可以发生反应，故C正确；

D.M、Q形成的化合物为AlCl3，AlCl3是强酸弱碱盐，铝离子水解呈酸性，故D正确；

故选：B。

6．解：A．a点处Q（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），说明Ag2S为过饱和溶液，故A错误；

B．图象中得到c（Zn2+）＝10﹣19.8mol/L，c（S2﹣）＝10﹣4mol/L，Ksp（ZnS）＝c（Zn2+）×c（S2﹣）＝10﹣19.8mol/L×10﹣4mol/L＝10﹣23.8（mol/L）2，故B正确；

C．升高温度，Ksp增大，X直线向右上方移动，故C正确；

D．上述分析计算得到，X为ZnS沉淀溶解平衡曲线，Y为Ag2S的沉淀溶解平衡曲线，故D正确；

故选：A。

7．解：A．由图可知，原电池工作时，Al为负极，被氧化生成[Al（OH）4]﹣，PbO2为正极，发生还原反应，电解质溶液M为KOH，R为K2SO4，C为H2SO4，故A正确；

B．原电池工作时，负极反应为Al﹣3e﹣+4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，故B正确；

C．钾离子向正极移动，正极消耗氢离子，阴离子向负极移动，则y是阳离子交换膜，x是阴离子交换膜，R区域的电解质浓度逐渐增大，故C错误；

D．电路中转移电子0.2mol，正极反应为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+＝PbSO4+2H2O，每消耗0.1molPbO2电路中转移0.2mol电子，故D正确；

故选：C。

8．解：（1）CCl4是不溶于的液体，分离含有I﹣、IO3﹣的溶液和CCl4混合物，可用分液操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗，分离含有I2的悬浊液，可用过滤操作，

故答案为：分液漏斗；过滤；

（2）H2O2氧化I﹣生成生成H2O和I2，反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+＝2H2O+I2，

故答案为：2I﹣+H2O2+2H+＝2H2O+I2；

（3）①SO2易溶于水，会发生倒吸，吸收装置最佳的是A，

故答案为：A；

②对比实验1和2可知，二者只有盐酸的用量不同，则实验1和2是探究溶液的酸碱性对实验的影响；对比实验2和3可知，二者只有KI的用量不同，即实验2和3是探究I﹣的浓度对实验的影响，根据控制变量法可知，实验2和3只有KI的用量不同，其他物质的用量必须相同，且溶液的总体积相同，即a+b+V（蒸馏水）＝a+2b+c，则V（蒸馏水）＝b，

故答案为：溶液的酸碱性；I﹣浓度；b；

③发生反应之前，要保证其他条件相同，SO2水溶液呈酸性，可能与KI溶液反应，所以添加药品的合理顺序为：SO2水溶液、蒸馏水、稀盐酸、KI溶液，

故答案为：蒸馏水；KI溶液；

④I2具有氧化性，生成的I2与过量SO2水溶液反应生成硫酸和氢碘酸，导致淀粉不变蓝，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可检验硫酸根离子证明反应的发生，检验硫酸根离子的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液，

故答案为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；稀盐酸和氯化钡溶液。

9．解：（1）①设NO的键能为xkJ/mol，CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＝2akJ/mol+2xkJ/mol﹣4ckJ/mol﹣bkJ/mol＝﹣dkJ/mol，解得x，

故答案为：；

②增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比等，平衡正向移动，有利于提高NO平衡转化率，

故答案为：增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比；

（2）①由已知，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为a，

故答案为：a；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；

②由图可知，反应正向建立平衡，反应未达平衡时，H2的转化率一直增大，b点时恰好达到平衡，升高温度，平衡逆移，H2的转化率变小，b点时H2的转化率为80%，氢气的反应量为3mol×80%＝2.4mol，用H2表示的反应速率为0.48mol/（Lmin），平衡时CO2的物质的量为2mol﹣0.8mol＝1.2mol，氢气的物质的量为3mol﹣2.4mol＝0.6mol，CH3OH和H2O的物质的量均为0.8mol，容器内的压强与反应开始时的压强之比为（1.2mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol）：（2mol+3mol）═17：25，

故答案为：b；0.48mol/（Lmin）；17：25。

10．解：（1）Cu2S溶于FeCl3溶液生成CuCl2、S和FeCl2，发生反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+＝2Cu2++S+4Fe2+，

故答案为：Cu2S+4Fe3+＝2Cu2++S+4Fe2+；

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，则反应②为CuCl2的生成反应，方程式为CuCl+FeCl3＝CuCl2+FeCl2，

故答案为：CuCl+FeCl3＝CuCl2+FeCl2；

（3）“回收S”的过程中，温度控制在50﹣60℃，不宜过高，原因是温度过高，苯容易挥发，

故答案为：温度过高，苯容易挥发；

（4）结合分析可，滤液M为FeCl2为主要成分，通入氯气氧化产生FeCl3可以实现循环利用，

故答案为：b；

（5）结合分析可知，“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是调节pH除去铁离子，向浓缩池中加入适量HNO3的作用是抑制铜离子水解，操作Ⅰ是冷却结晶，

故答案为：调节pH除去铁离子；抑制铜离子水解；冷却结晶。

11．解：（1）S为16号元素，基态S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，所以价层电子排布为3s23p4；K为金属元素，第一电离能最小，同主族元素自上而下第一电离能减小，依据元素在元素周期表中的位置判断第一电离能，从上往下依次减小，从左往右依次增大，但是需要注意，第IIA族与第VA族由于处于轨道全满与半满的稳定状态，故第一电离能偏大，则四种元素第一电离能由大到小为N＞O＞S＞K；元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性最大的是O；N2分子中两个N原子形成氮氮三键，三键中有一个σ键两个π键，所以N2中π键与σ键个数比为2：1，

故答案为：3s23p4；N＞O＞S＞K；O；2：1；

（2）两物质均为分子晶体，但二氧化碳为非极性分子，乙醇是极性分子，且乙醇分子间存在氢键，故乙醇熔沸点比二氧化碳高，

故答案为：二氧化碳为非极性分子，乙醇是极性分子，且乙醇分子间存在氢键，故熔沸点比二氧化碳高；

（3）NO3﹣中心N原子的价层电子对数为＝3，所以N为sp2杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，

故答案为：sp2；平面三角形；

（4）分析晶胞结构，依据均摊法可知白球位于顶点和面心，所以个数为，黑球位于晶胞内部，个数为8，离子晶体化学式为其原子的最简比，且硫化钾的化学式为K2S，所以白球为S，黑球为K，以顶面面心S离子为例，该晶胞中有4个K离子，其上方晶胞还有4个，所以硫离子的配位数为8；D点在底面投影位于AB连线的中点，在左侧面的投影位于AC连线的终点，所以D点的坐标为（，，）；晶胞的质量mg，晶胞体积V＝d3pm3＝（d×10﹣10）3cm3，ρgcm﹣3，

故答案为：8；（，，）；。

12．解：（1）B的结构简式为

；C为

，C中含氧官能团的名称为羟基；C中酚羟基上的H原子被取代生成D，C→D的反应类型是取代反应，

故答案为：

；羟基；取代反应；

（2）C中含有酚羟基、D中含有酯基，则鉴别C和D可选用的试剂为氯化铁溶液，

故答案为：氯化铁溶液；

（3）A的结构简式为

、B为

，A发生取代反应生成B，A→B的化学方程式

+Cl2

+HCl，

故答案为：

+Cl2

+HCl；

（4）在合成过程中需要引入硝基，而酚羟基容易被氧化，所以在硝化过程之前将酚羟基转化为酯基，引入硝基之后再将酯基水解、酸化后转化为酚羟基，故设计C→D、F→G的目的保护酚羟基，

故答案为：保护酚羟基；

（5）D为

，I是D的同分异构体，I的结构简式符合下列条件：

A．能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；

B．苯环上有两种不同化学环境的氢，符合条件的结构简式有

、

，

故答案为：

、

。